分子內氫鍵和分子間氫鍵區別 分子內氫鍵和分子間氫鍵有什麼區別
1、分子間氫鍵和分子內氫鍵的區別:成分不同、形成不同、作用不同。氫鍵的牢固程度——鍵強度也可以用鍵能來表示。氫鍵鍵能是指每拆開單位物質的量的H…Y鍵所需的能量。氫鍵的鍵能一般在42kJ·mol-1以下,比共價鍵的鍵能小得多,而與分子間力更爲接近些。
2、成分不同:分子內氫鍵就是說氫鍵形成在一個分子內的兩個基團之間,像鄰二苯酚(兩個羥基之間形成氫鍵);分子間氫鍵就是說氫鍵形成在兩個分子的基團之間,如水(一個水分子的氧和另一個水分子的氫形成氫鍵)。
3、形成不同:分子內氫鍵:同一個分子上的H與O/S/N等原子形成氫鍵;分子間氫鍵:分子甲上的H與分子乙上的O/S/N等形成氫鍵。
4、作用不同:分子氫鍵使得溶沸點降低,分子間氫鍵使得溶沸點升高,像鄰二苯酚的溶解度就明顯小於對二苯酚,因爲鄰二苯酚有分子氫鍵,增大了分子的對稱性,而且減小了分子間作用力;而對二苯酚有分子間氫鍵,溶解後對二苯酚分子會和水分子形成氫鍵,增加了對二苯酚分子與水分子的結合程度,從而增大了溶解度。
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