銨根離子的水解大於電離嗎 銨根離子的水解大於電離?
1、是。氨水電離方程式:NH3H2O=OH-+NH4+;銨根水解方程式:NH4++H2O=NH3H2O+H+;氯化銨中的銨根,增大了溶液中的銨根離子濃度,促使氨水電離平衡向左移動,即氨水電離被抑制,因爲溶液中氨水是弱電解質,所以氨水不大於電離。
2、NaHCO3溶液,HCO3-的水解程度大於電離程度,溶液呈鹼性。
3、NaHSO3溶液,HSO3-的水解程度小於電離程度,溶液呈酸性。
4、NaHSO4溶液,HSO4-只電離,不水解,溶液呈酸性。
5、NaH2PO4溶液,H2PO4-的水解程度小於電離程度,溶液呈酸性。
6、Na2HPO4溶液,HPO42-的水解程度大於電離程度,溶液呈鹼性。
7、在同濃度的醋酸和醋酸鈉混合溶液中,醋酸的電離程度大於醋酸根的水解程度,溶液呈酸性。
8、在同濃度的氨水和氯化銨混合溶液中,一水合氨的電離程度大於銨根離子的水解程度,溶液呈鹼性。
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