融雪劑融雪的原理是 融雪劑融雪的原理是什麼
1、“氯鹽類”融雪劑的融雪原理是:“氯鹽類”融雪劑溶於水(雪)後,其冰點在零度下,如,氯化鈉(食鹽主要成分)溶於水後冰點在-10℃,氯化鈣在-20℃左右,醋酸類可達-30℃左右。鹽水的凝固點比水的凝固點低,因此在雪水中溶解了鹽之後就難以再形成冰塊。此外,融雪劑溶於水後,水中離子濃度上升,使水的液相蒸氣壓下降,但冰的固態蒸氣壓不變。爲達到冰水混和物固液蒸氣壓等的狀態,冰便融化了。這原理也能很好地解釋了鹽水不易結冰的道理。簡單地說,就是融雪劑降低了雪的熔點,使其更容易融化。
2、我們知道,水是種特殊的物質,即結冰後密度變小(般物質固態下的密度大於液態下的密度),因此,壓強越大,冰的熔點越低。常常見到,車輪碾過的地方雪往往易於融化就是這個道理。積雪的路面上灑上融雪劑後,再經車輛的碾壓就更易使雪融化。
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