什麼是溶質 溶質是什麼
1、溶質,溶液中被溶劑溶解的物質。溶質可以是固體(如溶於水中的糖和鹽等)、液體(如溶於水中的酒精等)、或氣體(如溶於水中的氯化氫氣體等)。其實在溶液中,溶質和溶劑只是一組相對的概念。一般來說,同一種溶質在不同溶劑中的溶解度是不同的,同樣的,同一種溶劑溶解不同溶質的能力也是不同的。
2、溶液中被分散的物質稱為溶質,溶質分散其中的介質稱為溶劑。這種區分實質上是以其在混合物中相對含量的多少為依據,不很嚴格,因此也就不是絕對和。不過對氣體或固態物質同液體組成的溶液,則不論液體的多少,一般均稱液體為溶劑。溶質一般以分子、原子或離子形態均勻地分佈於溶劑中。溶質粒子(如糖水中的蔗糖分子、氯化鈉溶液中的氯離子和鈉離子、碘酒中的碘分子)的直徑一般小於1nm。一般來說,同一種溶質在不同溶劑中的溶解度是不同的,同樣的,同一種溶劑溶解不同溶質的能力也是不同的,根據這個就可以從一種溶液中分離出某種物質,例如萃取等方法。一般,如果溶液中有水,那麼溶劑就是水,如果溶液中無水,那麼溶劑便是較多的液體。
3、溶質分散在溶劑中形成溶液的過程。物質溶解在水裡,通常發生兩種過程:一種是溶質分子(或離子)的擴散過程,這種過程吸收熱量,是物理過程,另一種是溶質分子(或離子)和水分子作用,形成水合分子(或水合離子)的過程,這種過程放出熱量,是化學過程。因此,在溶解過程中往往伴有熱量、體積及顏色的改變。例如,硝酸銨溶於水吸熱多於放熱,溶液的溫度降低;硫酸溶於水放熱多於吸熱,溶液的溫度升高;白色的無水硫酸銅溶於水形成藍色溶液;酒精和水混和溶液總體積減小。
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