什麼是熱力學能 熱力學能介紹
1、熱力學能,過去長期叫內能,符號U,是系統內各種形式能量的總和,例如系統中分子的動能(分子運動包括平動、轉動和振動三種形式)、分子內電子運動的能量、原子核內的能量分子間作用能等等,難以勝數,隨認識的深化不斷髮現新的能量形式,但有一點是肯定無疑的,任何系統在一定狀態下內能是一定的,因而熱力學能是狀態函式。熱力學能的絕對值難以確定,也無確定的必要,我們關心的是熱力學能的變化,只要終態始態一定,熱力學的變化量U是一定的。
2、公式原理:設想向一個系統供熱,系統的溫度就要上升,這表明,系統的內能增加了, 其增加的量當然就等於系統吸收的熱量:△U=Q;在設想對一個系統做功,系統的內能也增加了,其增加量當然就等於環境向他做的功:△U=W;若即向系統做功, 又向系統供熱,系統內能的增加量等於環境向他做的功,系統內能的增加就等於吸收的熱量與環境向系統做功的總和:△U=Q+W。
3、系統與環境的能量交換的方向可以倒過來,系統放熱、系統向環境做功或者系統即向環境放熱又向環境做功或者,系統向環境放熱的同時環境向系統做功,或環境向系統供熱的同時系統向環境做功呢?這個關係時都同樣成立。總之,這個關係式概括了一個客觀事實:能量及不可能無緣無故地產生,也不會無緣無故地消失,只會從一種形式轉變為另一種形式, 這就是熱力學第一定律。
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