溶液稀釋規律 溶液稀釋規律公式介紹

1、釋前濃度×稀釋前體積=稀釋後濃 度×稀釋後體積。即: C1×V1=C2×V2。並且強調但凡涉及物質 濃度的換算，均遵循此定律。原理是稀釋前後溶質的物質的量不改變。

2、如果要引入密度和質量分數，可以藉助如下公式：C=1000ρω/M稀釋定理是威廉·奧斯特瓦爾德提出的一個關於離解常數與弱電解質的離解度之間的關係。

3、擴展資料：稀釋100倍，取1ml濃溶液稀釋到100ml，如果取樣誤差是0.02ml，那麼會造成稀釋後稀溶液濃度存在2%的相對誤差。如果分2次，每次稀釋10倍，那麼你每次要取10ml濃溶液，稀釋到100ml，取樣誤差這時候仍然是0.02ml，那麼每次帶來的稀溶液相對誤差就只有千分之二，就算最終被疊加了，也只有千分之四，遠小於一次稀釋的百分之二。

4、如果分2次的時候是每次取1ml，稀釋到10ml，那麼相對誤差反倒是百分之四，更不準了。所以逐級稀釋並不一定就更好，更好的前提是每次稀釋後體積相同。