什麼是氧化還原反應? 氧化還原反應中一般有什麼規律
1、氧化還原反應 (oxidation-reduction reaction)是化學反應前後,元素的氧化數有變化的一類反應。氧化還原反應的實質是電子的得失或共用電子對的偏移。 氧化還原反應是化學反應中的三大基本反應之一(另外兩個爲(路易斯)酸鹼反應與自由基反應)。自然界中的燃燒,呼吸作用,光合作用,生產生活中的化學電池,金屬冶煉,火箭發射等等都與氧化還原反應息息相關。研究氧化還原反應,對人類的進步具有極其重要的意義。
2、氧化還原反應中,存在以下一般規律:
(1)強弱律:氧化性:氧化劑>氧化產物;還原性:還原劑>還原產物。
(2)價態律:元素處於最高價態,只具有氧化性;元素處於最低價態,只具有還原性;處於中間價態,既具氧化性,又具有還原性。
(3)轉化律:同種元素不同價態間發生歸中反應時,元素的氧化數只接近而不交叉,最多達到同種價態。
(4)優先律:對於同一氧化劑,當存在多種還原劑時,通常先和還原性最強的還原劑反應。
(5)守恆律:氧化劑得到電子的數目等於還原劑失去電子的數目。
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