二氧化硫的性質 二氧化硫的性質是什麼
1、SO2與水的反應
SO2+H2O=H2SO3 (這是一個可逆反應)
H2SO3是不穩定的二元弱酸(具有弱酸性)
2、SO2具有酸性氧化物的通性
與鹼性氧化物反應:SO2+Na2O=Na2SO3
與鹼反應:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+NaOH=NaHSO3 (SO2過量)
3、SO2的催化氧化
SO3+H2O==H2SO4
(SO3是一種無色固體,熔點(16.8℃)和沸點(44.8℃)都較低。SO3與H2O反應生成H2SO4,同時放出大量的熱。)
在工業生產上,常利用上面兩個反應制造硫酸。
4、SO2的漂白性
SO2能漂白某些有色物質。
使品紅溶液褪色(化合生成不穩定的化合物加熱後又恢復爲原來的紅色)
利用這一現象來檢驗SO2的存在。
5、SO2既有氧化性又有還原性(以還原性爲主)
(1)較強的還原性:
SO2能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色,體現了SO2強還原性而不是漂白性。
(2)弱氧化性:
(氧化產物與還原產物物質的量之比爲2:1)
SO3的物理性質
SO3是無色易揮發的晶體,熔點爲16.8℃,沸點爲44.8℃。
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