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1、鋁片與鹽酸反應是放熱的,Ba(OH)2與NH4Cl反應是吸熱的
2、Na與H2O(放有酚酞)反應,熔化、浮於水面、轉動、有氣體放出(熔、浮、遊、嘶、紅)
3、焰色反應:Na 黃色、K紫色(透過藍色的鈷玻璃)、Cu 綠色、Ca磚紅、Na+(黃色)、K+(紫色)
4、Cu絲在Cl2中燃燒產生棕色的煙
5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰
6、Na在Cl2中燃燒產生大量的白煙
7、P在Cl2中燃燒產生大量的白色煙霧
8、SO2通入品紅溶液先褪色,加熱後恢復原色
9、NH3與HCl相遇產生大量的白煙
10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產生刺眼的白光
11、鎂條在空氣中燃燒產生刺眼白光,在CO2中燃燒生成白色粉末(MgO),產生黑煙
12、鐵絲在Cl2中燃燒,產生棕色的煙
13、HF腐蝕玻璃:4HF + SiO2 =SiF4 + 2H2O
14、Fe(OH)2在空氣中被氧化:由白色變爲灰綠最後變爲紅褐色
15、在常溫下:Fe、Al 在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化
16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液,溶液呈紫色;苯酚遇空氣呈粉紅色
17、蛋白質遇濃HNO3變黃,被灼燒時有燒焦羽毛氣味
18、常見的吸熱反應:Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應,灼熱碳和二氧化碳的反應C、CO、H2還原CuO。
19、硅是一種親氧元素,自然界中總是與氧結合,以熔點很高的氧化物及硅酸鹽的形式存在。硅有晶體和無定型兩種。晶體硅是帶有金屬光澤的灰黑色固體,熔點高、硬度大、有脆性,常溫下不活潑。晶體硅的導電性介於導體和絕緣體之間,是良好的半導體材料,可製成光電池等能源。
20、硅酸鹽工業簡介:以含硅物質爲原料,經加工製得硅酸鹽產品的工業成硅酸鹽工業,主要包括陶瓷工業、水泥工業和玻璃工業,其反應包含複雜的物理變化和化學變化。
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