醇的化學性質及方程式 這些知識點一定要記住
1、酸性(不能稱之爲酸,不能使酸鹼指示劑變色,也不與鹼反應,也可說其不具酸性)乙醇分子中含有極化的氧氫鍵,電離時生成烷氧基負離子和質子。CH3CH2OH→(可逆)CH3CH?O- + H+ 因爲乙醇可以電離出極少量的氫離子,所以其只能與少量金屬(主要是鹼金屬)反應生成對應的醇金屬以及氫氣:2CH3CH2OH + 2Na→2CH3CH2ONa + H2↑ (結論:(1)乙醇可以與金屬鈉反應,產生氫氣,但不如水與金屬鈉反應劇烈。(2)活潑金屬(鉀、鈣、鈉、鎂、鋁)可以將乙醇羥基裏的氫取代出來。)
2、還原性
乙醇具有還原性,可以被氧化成爲乙醛。2CH3CH2OH + O2 → 2CH3CHO + 2H2O(條件是在催化劑Cu或Ag的作用下加熱)實際上是乙醇先和氧化銅進行反應,然後氧化銅被還原爲單質銅,現象爲:黑色氧化銅變成紅色。乙醇也可被高錳酸鉀氧化,同時高錳酸鉀由紫紅色變爲無色。乙醇也可以與酸性重鉻酸鉀溶液反應,當乙醇蒸汽進入含有酸性重鉻酸鉀溶液的硅膠中時,可見硅膠由橙紅色變爲草綠色,此反應現用於檢驗司機是否醉酒駕車。
3、酯化反應
乙醇可以與乙酸在濃硫酸的催化並加熱的情況下發生酯化作用,生成乙酸乙酯(具有果香味)。C2H5OH+CH3COOH-濃H2SO4△(可逆)→CH3COOCH2CH3+H2O(此爲取代反應)“酸”脫“羧基”,“醇”脫“羥基”上的“氫”
4、與氫鹵酸反應
乙醇可以和鹵化氫發生取代反應,生成鹵代烴和水。C2H5OH + HBr→C2H5Br + H2O或寫成CH3CH2OH + HBr → CH3CH2Br + H-OHC2H5OH + HX→C2H5X + H2O注意:通常用溴化鈉和硫酸的混合物與乙醇加熱進行該反應。故常有紅棕色氣體產生。
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