離子化合物和共價化合物的區別 離子化合物和共價化合物有什麼不一樣
1、導電性:離子化合物都是電解質,且在水溶液和熔融狀態下都可以導電;共價化合物不都是電解質,若為電解質的在熔融狀態下不可導電 。
2、分子晶體和原子晶體都屬於共價化合物。並且分子晶體彼此間引力較小所以在常溫常壓下往往易於擴散,形成氣體;而離子化合物都是由許多帶不同電荷的離子以靜電引力彼此吸引著、引力較大,所以在常溫常壓下往往形成固體,硬度較大,質脆,難於壓縮,難揮發。原子晶體通常也為固體。
3、熔化時破壞的作用力:離子化合物一定破壞離子鍵,可能破壞共價鍵(如碳酸氫鈉),共價化合物一般不破壞共價鍵,極少部分破壞共價鍵(SiO2)。
4、熔沸點:離子化合物較高,共價化合物一般較低,少部分很高(如SiO2)。
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